Bu qazın qoxusu hamıya məlumdur - ammiak qabını açsanız dərhal hiss edə bilərsiniz. Məktəbdə onun xassələri haqqında bizə nəsə dedilər. Kimya sənayesinin əsas məhsullarından biri olduğu da məlumdur: kimyəvi reaksiyalara girməyi sevməyən azotu ona çevirməyin ən asan yoludur. Ammonyak bir çox azot tərkibli birləşmələrin istehsalının başladığı ilk nöqtədir: müxtəlif nitritlər və nitratlar, partlayıcı maddələr və anilin boyaları, dərmanlar və polimer materiallar…
Tez istinad
Bu maddənin adı ammonyak mənasını verən yunan "hals ammoniakos" sözündəndir. Ammonyak molekulu bir növ piramidadır, onun yuxarı hissəsində azot atomu, bazasında isə üç hidrogen atomu var. Bu birləşmənin formulu NH3-dür. Normal şəraitdə ammonyak boğucu, kəskin qoxu olan rəngsiz bir qazdır. Onun -33,35 °C-də sıxlığı (qaynama nöqtəsi) 0,681-dir.g/sm3. Və bu maddə -77,7 ° C-də əriyir. Ammonyakın molyar kütləsi hər mol üçün 17 qramdır. 0,9 MPa təzyiq ammiakın otaq temperaturunda büzülməsinə səbəb olur. Sənayedə hidrogen və oksigenin katalitik sintezindən istifadə edərək təzyiq altında əldə edilir. Maye ammonyak yüksək konsentrasiyalı gübrə, soyuducudur. Zəhərli və partlayıcı olduğu üçün bu maddə ilə diqqətli olmaq lazımdır.
Maraqlı faktlar
Maye ammonyak olduqca qeyri-adi xüsusiyyətlərə malikdir. Zahirən adi suya bənzəyir. H2O kimi, bir çox üzvi və qeyri-üzvi birləşmələri mükəmməl həll edir. Tərkibindəki duzların çoxu həll olunduqda ionlara ayrılır. Eyni zamanda, kimyəvi reaksiyalar sudan fərqli olaraq, onda tamamilə fərqli şəkildə baş verir.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| 100 q həlledici əsasında 20˚C-də həllolma | ammonyak | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| su | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Bundakı dataCədvəl belə bir fikrə gətirib çıxarır ki, maye ammonyak sulu məhlullarda praktiki olaraq qeyri-mümkün olan bəzi mübadilə reaksiyalarını həyata keçirmək üçün unikal mühitdir.
Məsələn:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
NH3 güclü proton qəbuledicisi olduğu üçün sirkə turşusu zəif hesab olunsa da, güclü turşular kimi tamamilə dissosiasiya olunacaq. Ən çox maraq qələvi metalların ammonyakında olan məhlullardır. Hələ 1864-cü ildə kimyaçılar fərq etmişdilər ki, onlara bir az vaxt versəniz, ammonyak buxarlanacaq, çöküntü isə təmiz metal olacaq. Demək olar ki, eyni şey duzların sulu məhlulları ilə baş verir. Fərq ondadır ki, qələvi metallar az miqdarda olsa da, hələ də ammonyakla reaksiyaya girərək duza bənzər amidlərin əmələ gəlməsinə səbəb olur:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
Sonuncular kifayət qədər sabit maddələrdir, lakin su ilə təmasda olduqda dərhal parçalanırlar:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Maye ammiakın xassələrini öyrənərkən kimyaçılar qeyd etdilər ki, metal onda həll edildikdə məhlulun həcmi daha böyük olur. Üstəlik, onun sıxlığı azalır. Bu, sözügedən həlledici ilə adi su arasındakı başqa bir fərqdir. İnanmaq çətindir, amma hər hansı bir qələvi metalın qatılaşdırılmış və seyreltilmiş məhlulumaye ammonyak hər ikisində metalın eyni olmasına baxmayaraq bir-biri ilə qarışmır! Təcrübələr vasitəsilə daima yeni heyrətamiz faktlar kəşf edilir. Beləliklə, məlum oldu ki, maye ammonyakda dondurulmuş natrium məhlulu çox aşağı müqavimətə malikdir, bu o deməkdir ki, NH3 superkeçirici sistem əldə etmək üçün istifadə edilə bilər. Təəccüblü deyil ki, bu qaz və onun məhlulları hələ də həm fiziklər, həm də kimyaçılar üçün maraqlıdır.
