Ozon qazdır. Bir çox başqalarından fərqli olaraq, şəffaf deyil, xarakterik bir rəngə və hətta qoxuya malikdir. O, atmosferimizdə mövcuddur və onun ən vacib komponentlərindən biridir. Ozonun sıxlığı, kütləsi və digər xüsusiyyətləri nədir? Onun planetin həyatında rolu nədir?
Mavi Qaz
Kimyada ozonun dövri sistemdə ayrıca yeri yoxdur. Bunun səbəbi element olmamasıdır. Ozon oksigenin allotropik modifikasiyası və ya dəyişməsidir. O2-də olduğu kimi, onun molekulu yalnız oksigen atomlarından ibarətdir, lakin iki deyil, üçdür. Buna görə də onun kimyəvi formulu O3 kimi görünür.
Ozon mavi qazdır. Konsentrasiya çox yüksək olarsa, xloru xatırladan fərqli kəskin qoxuya malikdir. Yağışda təravət qoxusunu xatırlayırsınız? Bu ozondur. Bu xüsusiyyət sayəsində o, adını aldı, çünki qədim yunan dilindən "ozon" "qoxu"dur.
Qaz molekulu qütbdür, içindəki atomlar 116, 78° bucaq altında birləşib. Ozon sərbəst oksigen atomu O2 molekuluna bağlandıqda əmələ gəlir. içində olurmüxtəlif reaksiyaların vaxtı, məsələn, fosforun oksidləşməsi, elektrik boşalması və ya peroksidlərin parçalanması, bu müddət ərzində oksigen atomları ayrılır.
Ozonun xüsusiyyətləri
Normal şəraitdə ozon molekulyar çəkisi demək olar ki, 48 q/mol olan qaz şəklində mövcuddur. Diamaqnitdir, yəni gümüş, qızıl və ya azot kimi bir maqnit cəlb edə bilmir. Ozonun sıxlığı 2,1445 q/dm³ təşkil edir.
Bərk vəziyyətdə ozon mavi-qara rəng, maye halda isə bənövşəyə yaxın indiqo rəngi əldə edir. Qaynama nöqtəsi 111,8 dərəcə Selsidir. Sıfır dərəcə temperaturda suda (yalnız təmiz suda) oksigendən on dəfə yaxşı həll olur. O, maye metan, azot, flüor, arqon və müəyyən şəraitdə oksigenlə yaxşı qarışır.
Bir sıra katalizatorların təsiri altında asanlıqla oksidləşərək sərbəst oksigen atomlarını buraxır. Onunla əlaqə quraraq dərhal alovlanır. Maddə demək olar ki, bütün metalları oksidləşdirə bilir. Yalnız platin və qızıl onun hərəkətinə uyğun deyil. Müxtəlif üzvi və aromatik birləşmələri məhv edir. Ammonyakla təmasda olan ammonium nitriti əmələ gətirir, ikiqat karbon bağlarını məhv edir.
Atmosferdə yüksək konsentrasiyalarda mövcud olan ozon öz-özünə parçalanır. Bu zaman istilik ayrılır və O2 molekulu əmələ gəlir. Onun konsentrasiyası nə qədər yüksək olsa, istilik buraxma reaksiyası bir o qədər güclü olur. Ozonun miqdarı 10%-dən çox olduqda, partlayışla müşayiət olunur. Temperaturu artırmaq və təzyiqi az altmaqla və ya təmaslaÜzvi maddələr O3-ü daha tez parçalayır.
Kəşf tarixçəsi
Kimyada ozon 18-ci əsrə qədər məlum deyildi. 1785-ci ildə fizik Van Marumun işləyən elektrostatik maşının yanında eşitdiyi qoxu sayəsində kəşf edilmişdir. Bundan 50 il sonra qaz elmi təcrübələrdə və tədqiqatlarda görünmədi.
Alim Kristian Şonbeyn 1840-cı ildə ağ fosforun oksidləşməsini tədqiq etdi. Təcrübələr zamanı o, "ozon" adlandırdığı naməlum maddəni təcrid edə bilib. Kimyaçı onun xassələrinin öyrənilməsi ilə məşğul oldu və yeni kəşf edilmiş qazı necə əldə etməyin yollarını təsvir etdi.
Tezliklə başqa elm adamları da maddənin tədqiqatına qoşuldular. Məşhur fizik Nikola Tesla hətta tarixdə ilk ozon generatoru yaratdı. O3-ün sənaye istifadəsi 19-cu əsrin sonlarında evlərə içməli su təchizatı üçün ilk qurğuların meydana çıxması ilə başladı. Maddə dezinfeksiya üçün istifadə edilib.
Atmosferdə ozon
Yerimiz görünməz hava qabığı - atmosferlə əhatə olunub. Onsuz planetdə həyat qeyri-mümkün olardı. Atmosfer havasının komponentləri: oksigen, ozon, azot, hidrogen, metan və digər qazlar.
Ozon öz-özünə mövcud deyil və yalnız kimyəvi reaksiyalar nəticəsində yaranır. Yerin səthinə yaxın bir yerdə, tufan zamanı ildırımların elektrik boşalması nəticəsində əmələ gəlir. Qeyri-təbii olaraq bu, avtomobillərdən, fabriklərdən, benzin tüstülərindən və istilik elektrik stansiyalarından çıxan egzoz emissiyaları səbəbindən görünür.
Atmosferin alt qatlarının ozonu səth və ya troposfer adlanır. Bir stratosfer də var. Günəşdən gələn ultrabənövşəyi radiasiyanın təsiri altında baş verir. O, planetin səthindən 19-20 kilometr yüksəklikdə əmələ gəlir və 25-30 kilometr hündürlüyə qədər uzanır.
Stratosfer O3 planeti güclü günəş radiasiyasından qoruyan ozon təbəqəsini əmələ gətirir. Xərçəng və yanıqlara səbəb olmaq üçün kifayət qədər dalğa uzunluğuna malik ultrabənövşəyi şüalanmanın təxminən 98%-ni udur.
Maddədən istifadə
Ozon əla oksidləşdirici və məhvedicidir. Bu əmlak uzun müddət içməli suyun təmizlənməsi üçün istifadə edilmişdir. Maddə insanlar üçün təhlükəli olan bakteriya və viruslara zərərli təsir göstərir və oksidləşdikdə zərərsiz oksigenə çevrilir.
Xlora davamlı orqanizmləri belə öldürə bilər. Bundan əlavə, çirkab suların ekoloji cəhətdən zərərli neft məhsullarından, sulfidlərdən, fenollardan və s.-dən təmizlənməsi üçün istifadə olunur. Bu cür təcrübələr əsasən ABŞ və bəzi Avropa ölkələrində yayılmışdır.
Ozon tibbdə alətləri dezinfeksiya etmək üçün, sənayedə kağızı ağartmaq, yağları təmizləmək və müxtəlif maddələr almaq üçün istifadə olunur. Havanı, suyu və binaları təmizləmək üçün O3-dən istifadə ozonasiya adlanır.
Ozon və insan
Bütün faydalı xüsusiyyətlərinə baxmayaraq, ozon insanlar üçün təhlükəli ola bilər. Əgər havada bir insanın dözə biləcəyindən çox qaz varsa, zəhərlənmənin qarşısını almaq olmaz. Rusiyada onun icazə verilən norması0,1 µg/L-dir.
Bu həddi aşdıqda baş ağrısı, selikli qişaların qıcıqlanması, başgicəllənmə kimi kimyəvi zəhərlənmənin tipik əlamətləri görünür. Ozon orqanizmin tənəffüs yolu ilə keçən infeksiyalara qarşı müqavimətini azaldır, həmçinin qan təzyiqini aşağı salır. 8-9 µg/L-dən yuxarı qaz konsentrasiyası ağciyər ödeminə və hətta ölümə səbəb ola bilər.
Eyni zamanda havada ozonu tanımaq olduqca asandır. "Təzəlik", xlor və ya "xərçəng" qoxusu (Mendeleyevin iddia etdiyi kimi) maddənin az tərkibində olsa belə aydın eşidilir.
