Yəqin ki, məktəb kimyası ilə tanış olan və onunla bir az da maraqlanan hər kəs kompleks birləşmələrin varlığından xəbərdardır. Bunlar geniş tətbiqi olan çox maraqlı birləşmələrdir. Əgər belə bir konsepsiya haqqında eşitməmisinizsə, aşağıda sizə hər şeyi izah edəcəyik. Ancaq gəlin bu olduqca qeyri-adi və maraqlı kimyəvi birləşmələrin kəşf tarixi ilə başlayaq.
Tarix
Mürəkkəb duzlar hələ onların mövcud olmasına imkan verən nəzəriyyə və mexanizmlər kəşf edilməmişdən əvvəl məlum idi. Onlara bu və ya digər birləşməni kəşf edən kimyaçının adı verilmişdir və onların sistemli adları yox idi. Və buna görə də maddənin düsturundan onun hansı xüsusiyyətlərə malik olduğunu anlamaq mümkün deyildi.
Bu, 1893-cü ilə qədər, isveçrəli kimyaçı Alfred Verner 20 il sonra kimya üzrə Nobel mükafatını aldığı nəzəriyyəsini irəli sürənə qədər davam etdi. Maraqlıdır ki, o, tədqiqatlarını yalnız müəyyən kompleks birləşmələrin daxil olduğu müxtəlif kimyəvi reaksiyaları şərh etməklə aparıb. Bundan əvvəl də araşdırmalar aparılıb1896-cı ildə Tompson tərəfindən elektronun kəşfi və bu hadisədən sonra, onlarla il sonra, nəzəriyyə əlavə edildi, daha modernləşdirilmiş və mürəkkəb bir formada günümüzə çatdı və elmdə aktiv şəkildə istifadə olunur. kompleksləri əhatə edən kimyəvi çevrilmələr.
Beləliklə, qeyri-sabitlik sabitinin nə olduğunu təsvir etməyə keçməzdən əvvəl yuxarıda haqqında danışdığımız nəzəriyyəni anlayaq.
Kompleks birləşmələr nəzəriyyəsi
Verner koordinasiya nəzəriyyəsinin orijinal versiyasında onun əsasını təşkil edən bir sıra postulatları tərtib etmişdir:
- Hər hansı koordinasiya (mürəkkəb) birləşmədə mərkəzi ion olmalıdır. Bu, bir qayda olaraq, d elementinin atomudur, daha az tez-tez - p-elementlərin bəzi atomları və s-elementlərinin atomları bu tutumda yalnız Li hərəkət edə bilər.
- Mərkəzi ion, əlaqəli liqandları (yüklü və ya neytral hissəciklər, məsələn, su və ya xlor anionları) ilə birlikdə kompleks birləşmənin daxili sferasını təşkil edir. O, məhlulda bir böyük ion kimi davranır.
- Xarici sfera daxili sferanın yükünün işarəsi ilə əks olan ionlardan ibarətdir. Yəni, məsələn, mənfi yüklü kürə üçün [CrCl6]3- xarici sferanın ionu metal ionları ola bilər: Fe 3 +, Ni3+ və s.
İndi nəzəriyyə ilə hər şey aydındırsa, kompleks birləşmələrin kimyəvi xassələrinə və onların adi duzlardan fərqlərinə keçə bilərik.
Kimyəvi xassələri
Məhlulda kompleks birləşmələr ionlara, daha doğrusu daxili və xarici sferalara parçalanır. Güclü elektrolitlər kimi davrandıqlarını deyə bilərik.
Bundan əlavə, daxili kürə də ionlara parçalana bilər, lakin bunun baş verməsi üçün kifayət qədər çox enerji tələb olunur.
Kompleks birləşmələrdə xarici sfera digər ionlarla əvəz edilə bilər. Məsələn, əgər xarici sferada xlor ionu varsa və məhlulda daxili sfera ilə birlikdə həll olunmayan birləşmə əmələ gətirən ion da varsa və ya məhlulda bir kation varsa, bu, xlorla həll olunmayan birləşmə, xarici sfera əvəzetmə reaksiyası baş verəcək.
İndi isə qeyri-sabitlik sabitinin nə olduğunun tərifinə keçməzdən əvvəl gəlin bu anlayışla birbaşa əlaqəli olan bir fenomen haqqında danışaq.
Elektrolitik dissosiasiya
Bu sözü yəqin ki, məktəbdən bilirsiniz. Bununla belə, gəlin bu anlayışı müəyyənləşdirək. Dissosiasiya məhlulun molekullarının həlledici mühitdə ionlara parçalanmasıdır. Bu, həlledici molekulların həll olunmuş maddənin ionları ilə kifayət qədər güclü bağlarının meydana gəlməsi ilə əlaqədardır. Məsələn, suyun iki əks yüklü ucu var və bəzi molekulları mənfi ucu kationlara, digərləri isə müsbət ucu anionlara cəlb edir. Hidratlar belə əmələ gəlir - su molekulları ilə əhatə olunmuş ionlar. Əslində, elektrolitikin mahiyyəti budurdissosiasiya.
İndi isə qayıdaq məqaləmizin əsas mövzusuna. Kompleks birləşmələrin qeyri-sabitlik sabiti nədir? Hər şey olduqca sadədir və növbəti hissədə bu konsepsiyanı ətraflı və ətraflı təhlil edəcəyik.
Kompleks birləşmələrin qeyri-sabitlik sabiti
Bu göstərici əslində komplekslərin sabitlik sabitinin birbaşa əksidir. Ona görə də gəlin ondan başlayaq.
Əgər siz reaksiyanın tarazlıq sabiti haqqında eşitmisinizsə, aşağıdakı materialı asanlıqla başa düşəcəksiniz. Amma yoxsa, indi bu göstərici haqqında qısaca danışacağıq. Tarazlıq sabiti, reaksiya tənliyindəki əmsalların eyni şəkildə nəzərə alındığı reaksiya məhsullarının konsentrasiyasının onların stoxiometrik əmsallarının gücünə, ilkin maddələrə nisbəti kimi müəyyən edilir. Bu, reaksiyanın əsasən başlanğıc maddələrin və məhsulların bu və ya digər konsentrasiyasında hansı istiqamətdə gedəcəyini göstərir.
Bəs niyə birdən tarazlıq sabiti haqqında danışmağa başladıq? Əslində, qeyri-sabitlik sabiti və sabitlik sabiti, əslində, kompleksin daxili sferasının məhv edilməsi və formalaşması reaksiyalarının tarazlıq sabitləridir. Onların arasındakı əlaqə çox sadə şəkildə müəyyən edilir: Kn=1/Kst.
Materialı daha yaxşı başa düşmək üçün bir nümunə götürək. [Ag(NO2)2]- kompleks anionunu götürək və tənliyini yazaq. onun çürümə reaksiyası:
[Ag(NO2)2]-=> Ag + + 2NO2-.
Bu birləşmənin kompleks ionunun qeyri-sabitlik sabiti 1.310-3-dir. Bu o deməkdir ki, o, kifayət qədər sabitdir, lakin hələ də çox sabit sayılacaq dərəcədə deyil. Həlledici mühitdə kompleks ionunun dayanıqlığı nə qədər çox olarsa, qeyri-sabitlik sabiti də bir o qədər aşağı olur. Onun formulunu başlanğıc və reaksiya verən maddələrin konsentrasiyası ilə ifadə etmək olar:]2/[Ag(NO2) 2] -].
İndi biz əsas konsepsiya ilə məşğul olduğumuz üçün müxtəlif birləşmələr haqqında bəzi məlumatlar verməyə dəyər. Sol sütunda kimyəvi maddələrin adları, sağ sütunda isə kompleks birləşmələrin qeyri-sabitlik sabiti yazılır.
Cədvəl
| Maddə | Qeyri-sabitlik sabiti |
| [Ag(NO2)2]- | 1.310-3 |
| [Ag(NH3)2]+ | 6.8×10-8 |
| [Ag(CN)2]- | 1×10-21 |
| [CuCl4]2- | 210-4 |
Bütün məlum birləşmələr haqqında daha ətraflı məlumat istinad kitablarında xüsusi cədvəllərdə verilmişdir. İstənilən halda, yuxarıda bir neçə birləşmə üçün cədvəli verilmiş kompleks birləşmələrin qeyri-sabitlik sabiti, arayış kitabından istifadə etmədən sizə çox kömək edə bilməyəcək.
Nəticə
Qeyri-sabitlik sabitinin necə hesablanacağını anladıqdan sonra,yalnız bir sual qalır - bütün bunların nə üçün lazım olduğu haqqında.
Bu kəmiyyətin əsas məqsədi kompleks ionun dayanıqlığını təyin etməkdir. Bu o deməkdir ki, biz müəyyən bir birləşmənin məhlulunda sabitliyi proqnozlaşdıra bilərik. Bu, mürəkkəb maddələrin istifadəsi ilə bağlı bu və ya digər şəkildə bütün sahələrdə çox kömək edir. Xoşbəxt öyrənmə kimya!
